Exercícios Química B

EXERCICIOS PRE VESTIBULAR COMUNITARIO.

1 - (PUC) Foram totalmente dissolvidos em 100 ml de ácido clorídrico 6,54 gramas de zinco. Supondo não haver variação de volume da solução, qual é a molaridade da solução final em cloreto de zinco? Dado: Zn = 65,4

a) 0,1 M
b) 0,2 M
c) 1 M
d) 2 M
e) 10 M

2 - (Unicamp) Uma solução saturada de nitrato de potássio (KNO3) constituída, além do sal, por 100g de água, está à temperatura de 70°C. Essa solução é resfriada a 40°C, ocorrendo precipitação de parte do sal dissolvido. Calcule:

a) a massa do sal que precipitou.

b) a massa do sal que permaneceu em solução.

A seguir, o gráfico da solubilidade do nitrato de potássio em função da

temperatura.

3 -  (UEL) A 10°C a solubilidade do nitrato de potássio é de 20,0g/100g H2O.

Uma solução contendo 18,0g de nitrato de potássio em 50,0g de água a 25°C

é resfriada a 10°C.
Quantos gramas do sal permanecem dissolvidos na água?
a) 1,00
b) 5,00
c) 9,00
d) 10,0
e) 18,0

4  -  (Unicamp) O "soro caseiro" recomendado para evitar a desidratação infantil consiste em uma solução aquosa de cloreto de sódio (3,5g/L) e de sacarose (11,0g/L). Qual é a concentração, em mol/L, do cloreto de sódio nesta solução? 

Dados: Massas atômicas relativas Na=23,0 e Cl=35,5

5 - A análise da amostra de um determinado vinagre indicou uma

concentração de 6,0g de ácido acético em 100ml de solução. A concentração em mol/L desse vinagre é de:dados massa molar ácido acético = 60g/mol
a) 0,1 mol/L
b) 0,5 mol/L
c) 1,0 mol/L
d) 3,0 mol/L
e) 6,0 mol/L

6 - (Unaerp) O propileno glicol, C3H8O2 é um líquido utilizado como umectante

de doces, produtos de cacau e carne. Para se preparar 100ml de solução 3mol/L de propileno glicol, a massa a ser pesada deverá ser de:
(Dados: C = 12 ; O = 16 ; H = 1)
a) 228 g.
b) 10,8 g.
c) 108 g.
d) 22,8 g.
e) 2,28 g.

7 - Qual o volume de etanol presente no álcool 96%?

8 - Quantas gramas de cloreto de sódio eu tenho em uma solução de 800 ml de água e sal, com concentração comum igual a 30g/L?

9 - (UFRJ 99) Observe o gráfico a seguir e responda às questões que se seguem

.

a) Qual a menor quantidade de água necessária para dissolver completamente, a 60°C,    120g de B?

b) Qual a massa de A necessária para preparar, a 0°C, com 100g de água, uma solução saturada (I) e outra solução insaturada (II)

10 - Evapora-se totalmente o solvente de 250 mL de uma solução aquosa de MgCl₂ de concentração 8,0 g/L. Quantos gramas de MgCl₂ são obtidos? 

11 - O ser humano adulto possui, em média, 5 litros de sangue com cloreto de sódio ( NaCl )  dissolvido na concentração de 5,8 g/L. Qual é a massa total de cloreto de sódio ( NaCl ) no sangue de uma pessoa adulta?

12 - Qual a molaridade de uma solução que contém 160 g de ácido sulfúrico (H2SO4) em 620 cm3 de solução? Dados: H=1; S=32; O=16

a) 1,6 mol/L.

b) 4,5 mol/L.

c) 2,6 mol/L.

d) 5,5 mol/L.

e) 3,6 mol/L.

13 -  - Qual é o volume final de uma solução 0,05 mol/litro de sulfato de alumínio Al2(SO4)3 que contém 3,42 g deste sal? Dados: Al=27; S=32; O=16

a) 100 mL.

b) 250 mL.

c) 150 mL.

d) 300 mL.

e) 200 mL.

14 - Adicionando 5 g de açúcar  em 700 mL de água, determine:

( Dado: massa molar do açúcar comum  (C₁₂H₂₂O₁₁) = 342 g/mol.)

a) concentração comum (em g/L).

b) concentração em quantidade de matéria (em mol/L)

15 - Em termos de condutibilidade elétrica, qual a diferença entre uma solução de sal (NaCl) e uma solução de açúcar (sacarose C₁₂H₂₂O₁₁) ?

16 - Uma solução de sal (NaCl) em água tem concentração de 0,2 mols/L. Qual o volume da solução quando temos a massa de 116g do sal? (Dados: massa molar NaCl=58,5g)

17 -  A concentração é uma característica importante das soluções e um dado necessário para seu uso no laboratório, na indústria e no cotidiano. O hidróxido de sódio (NaOH), também conhecido como soda cáustica, é um hidróxido cáustico usado na indústria (principalmente como uma base química) na fabricação de papel, tecidos

e detergentes. Apresenta-se ocasionalmente como uso doméstico para a desobstrução de encanamentos e sumidouros pois é altamente corrosivo, podendo produzir queimaduras, cicatrizes, e cegueira devido a sua elevada

reatividade. Abaixo, estão desenhados recipientes com os respectivos volumes de solução e massas de hidróxido de sódio (NaOH).

 

A solução cuja concentração molar é 2,0 mol/L está contida no recipiente: Dados: Na=23; H=1; O=16

a) I

b) II

c) III

d) IV